题目内容：

常温下,将20.0g 14%的KNO3溶液跟30.0g 24%的KNO3溶液混合,混合后得到密度为1.15g/cm³混合溶液.
1.混合后溶液的质量分数
2.混合后物质的量的浓度
3.在1000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等?

优质解答

分析：（1）根据质量分数的公式计算；
（2）先根据溶液的质量与密度的关系计算溶液的体积,再根据溶液的质量与质量分数求出溶质的质量,继而求出溶质的物质的量,根据物质的量浓度公式求出溶液的物质的量浓度．
（1）20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液中溶质的质量m1=20.0g×14.0%=2.8g；30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液溶质的质量m2=30.0g×24.0%=7.2g,溶液混合前后溶质、溶液的质量都不变,所以混合液的质量分数为
2.8g+7.2g /20.0g+30.0g
×100%＝20%．
答：混合后溶液的质量分数为20%；
（2）混合液中溶质的质量为2.8g+7.2g=10g,溶质的物质的量为n=
10g
101g/mol
＝
10
101
mol,
溶液的体积为V=
20.0g+30.0g
1.15g/mL
＝
1
23
L,所以溶液的物质的量浓度为C=
10
101
mol
1
23
L
＝2.3mol/L,
答：混合后溶液的物质的量浓度为2.3mol/L．