题目内容：

常温下将20.0g质量分数为12.5%的NAOH溶液与30.0g质量分数为25.0%的naoh溶液混合,得密度为1.25g/cm^3的混合溶液,计算：
1、该溶液的物质的量溶度
2、在1000g水中需溶入多少MOL NAOH,才能使其物质的量溶度恰好与上述混合溶液的物质的量溶度相等?、

优质解答

1.混合后溶液的质量为：20.0 + 30.0 = 50.0 g
混合后溶液的体积为：50.0/1.25 = 40.0 mL = 0.0400 L
混合后溶液中NaOH的质量为:20.0*12.5% + 30.0*25.0% = 10.0 g
混合后溶液中NaOH的摩尔数为：10.0/40.0 = 0.250 mol
该溶液的物质的量溶度:0.250/0.0400 = 6.25 mol/L
2.该混合溶液中NaOH的质量分数为:10.0/50.0 = 0.200 = 20.0%
设需n摩尔NaOH：40.0n/(1000 + 40.0n) = 20%
n = 6.25 mol