题目内容：

常温下,将20g14%的Nacl溶液,跟30g24%的Nacl溶液混合,得到密度为1.15g/cm立方的混合溶液.
计算:
1.该混合溶液的溶质的质量分数
2.该溶液的物质的量浓度
3.在1000g水中需溶入多少摩尔Nacl,才能使其浓度恰好与上述溶液的浓度相同.

优质解答

1、（20*14%+30*24%）/（20+30）=20%2、溶质共有20*14%+30*24%=10g,即0.17mol,溶液体积为50/1.15=43.48ml,故物质的量浓度为0.17*1000/43.48=3.91mol/L；3、设需溶入XgNaCl,X/（1000+X）=20%,得X=250g,即4.27mol...