题目内容：

常温下,将20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合,混合后得到密度为1.17 g·cm -3 的溶液.请计算
①混合后的溶液中NaCl的质量分数______________ .
②混合后的溶液中NaCl的物质的量浓度 ________________.
③在100mL的容量瓶中需加入___________ mol氯化钠配制溶液,才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等.

优质解答

①混合后溶质质量=20×0.14+30×0.24=10g
溶液质量=50g
所以NaCl质量分数=(10/50)×100%=20%
②c=1000×密度×质量分数/NaCl的摩尔质量=1000×1.17×20%÷58.5=4mol/L
③100mL4mol/L的氯化钠溶液,需要0.4mol氯化钠

追问：

在1000g水中溶解多少mol的nacl才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等（保留一位小数）

追答：

1000g水，体积为1L 原溶液浓度为4mol/L 所以溶解4mol氯化钠，浓度才和上述混合溶液的浓度相等