题目内容：

常温下,将20g质量分数为14％的KNO3溶液与30g质量分数24%的KNO3溶液混合
常温下,将20g质量分数为14％的KNO3溶液与30g质量分数24%的KNO3溶液混合,得到密度为1.15g/cm3的混合溶液
求：
3.在1000g水中需溶解多少molKNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等?
请问第三问要用物质的量浓度算 还是用质量分数算?如果是都一样的,请帮我算出来好么.

优质解答

都可以.原溶液中KNO3的质量为20g*14%+30g*24%=2.8+7.2=10g.溶液的总质量为20g+30g=50g
所以设需要xgKNO3,因为配置的溶液浓度相等
x/（1000+x）=10/50
x=250g
所以物质的量为250/101=2.5mol

追问：

为什么都可以呢

追答：

用质量分数就是我的那个法，求完质量，然后除以相对分子质量得到物质的量
也可以求出原溶液中KNO3的质量后，求出原溶液中KNO3的物质的量，，再用原溶液质量除以密度，得到体积。用物质的量除以体积得到物质的量浓度。
哦，物质的量浓度不行，因为求不出新溶液的体积。如果能求出就可以用拉。

追问：

这个溶液和之前的溶液应该是等效的…那么密度应该也与题给的相同…应该可求……

追答：

嗯，对的哈。最近脑子有点不好使了。。。。你挺聪明的哈，加油哦~