题目内容：

氨为重要化工原料,有广泛用途。

（1）合成氨中的氢气可由下列反应制取:

a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)    △H=+216.4kJ/mol

b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)   △H=-41.2kJ/mol

则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)   △H=_________。

（2）起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如下图。

①恒压时,反应一定达到平衡状态的标志是______(填序号)；

A.N2和H2的转化率相等             B.反应体系密度保持不变

C. 比值保持不变           D. =2

②P1_____P2 (填“>”、“<”、“=”、“不确定”，下同)；反应平衡常数:B点____D点；

③C点H2的转化率____；在A、B两点条件下,该反应从开始到平衡时生成氨气平均速率:v(A)______ v(B)。

（3）N2H4可作火箭推进剂，NH3和NaClO在一定条件下反应可生成N2H4。

①写出NH3和NaClO 反应生成N2H4的化学方程式__________；

②已知25℃时N2H4水溶液呈弱碱性:N2H4+H2ON2H5++OH- K1=1×10-a；N2H5++H2ON2H62++OH- K2=1×10-b。

25℃时,向N2H4水溶液中加入H2SO4,欲使c(N2H5+)>c(N2H4),同时c(N2H5+)>c(N2H62+),应控制溶液pH范围_________(用含a、b式子表示)。