题目内容：

(一)已知煤气化制合成气(CO 和H2)的主要反应有：

①C(s)+H2O⇌(g)CO(g)+H2(g)△H1＝131.3kJ•mol﹣1

②C(s)+2H2O(g)⇌CO2(g)+2H2(g)△H2＝90kJ•mol﹣1

(1)有利于提高上述反应①平衡转化率的条件是_____。

A.高温高压B.高温低压C.低温高压D.低温低压

(2)研究表明，将C(s)和H2O(g)置于密闭容器中发生反应①，升高温度，增大压强，氢气的含量也显著增大，理由是_____。

(3)由合成气制甲醇能发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H＜0，在相同容积的 甲、乙、丙三个恒容密闭容器中分别投入amolCO和2amolH2，三个容器的反应温度分别为 T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到tmin时CO 的体积分数如图所示。

①三个容器中一定处于化学平衡状态的是_____(填“甲”“乙”或“丙”)；该容器中CH3OH(g)的体积分数为_____。

②在图中分别画出反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H＜0在无催化剂、有催化剂两 种情况下“反应过程-能量”示意图_____。

(二)运用电解法，在酸性条件下可以将CO2转化为C3H8O，写出电解生成C3H8O的电极反应式_____。