题目内容：

(1)“一氧化碳变换”是合成氨原料气生产中的重要环节，其反应方程式为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
		CO	H2O	CO2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	5
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	650	2	1	A	B	t

 

 

①实验1中从反应开始到达到平衡，以H2的浓度变化表示的反应速率为_________

②A=_________

③平衡常数：K（900℃）_________K（650℃） （填“＞”、“＜”或“=”）．

(2)温度是一氧化碳变换中最重要的工艺条件，实际生产过程中将温度控制在400℃左右，可能的原因是___________。

(3)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是___________________

a．v正（CO）=v逆（H2）                   b．气体的密度不随时间而变化

c．H2和CO2的比例保持不变                d．气体的压强不再发生变化

(4)C、H、O、N元素中，写出两两组合（不能重复）形成的非极性分子的电子式_________，极性分子的电子式_________。这四种元素形成的化合物_________（填“一定是”、“一定不是”、“不一定是”）离子化合物。