题目内容：

为解决燃料危机和温室效应，科学家尝试用CO2与CH4制取CO和H2。

（1）已知：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)      ΔH1=+206.1kJ·mol-1

②2H2(g)+CO(g)CH3OH(1)      ΔH2=－128.3kJ·mol-1

③2H2(g)+O2(g)2H2O(g)      ΔH3=－483.6kJ·mol-1

④2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(1)     △H4

在合适的催化剂作用下，采用甲烷和氧气一步合成液态甲醇在低温下能否自发进行____(填“能”或“否”)，理由是____。

（2）某温度下，CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，将1molCH4(g)和1molH2O(g)加入100kPa的密闭容器中，正反应速率v正=k正×p(CH4)×p(H2O)，逆反应速率v逆=k逆×p(CO)×p3(H2)，p为分压(分压=总压×物质的量分数)，则该反应的压强平衡常数Kp=____(以k正、k逆表示)。若k正=4.4×104kPa-1·s-1，当CH4分解20%时，v正=____kPa·s-1（保留两位有效数字）。

（3）CO2用于生产乙烯，已知：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)    ΔH=QkJ/mol。

一定条件下，按不同的投料比向某容积可变的恒压密闭容器中充入CO2、H2，测得不同投料比时CO2的转化率与温度的关系如图所示。

①X1____X2（填“＞”或“＜”，后同），Q____0。

②图中A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为_____。

（4）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。

①若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c(CO32-)∶c(HCO3-)=____。

[常温下K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=5×10-11]。

②欲用5LNa2CO3溶液将23.3gBaSO4固体全都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为____。[已知：常温下Ksp(BaSO4)=1×10-7、Ksp(BaCO3)=2.5×10-6]。(忽略溶液体积的变化)