题目内容：

38.4g铜与适量浓硝酸反应,铜全部作用后收集到气体22.4L,标准状况下气体,则反应的浓硝酸物质的量为多少

优质解答

这类题目是高考常见的题型,这里要注意的是,铜与浓硝酸作用的时候,涉及两个反应方程式.一个是铜与浓硝酸,一个是铜与稀硝酸.
Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+NO2(气体)+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+NO(气体)+4H2O
但是由于,我们不清楚反应到何时开始进行第二步反应,所以这类题型我们采用的方法都是元素守恒与电子得失守恒.
根据铜元素守恒,铜与硝酸反应,最终都生成硝酸铜,所以,硝酸铜的物质的量等于铜的物质的量.
根据氮元素守恒,反应前氮元素的物质的量等于反应后氮元素的物质的量.
反应后氮元素的物质的量=2*Cu(NO3)2的物质的量+气体的物质的量
=2*38.4/64+22.4/22.4=2.2mol