题目内容：

1.92g铜和一定质量的浓硝酸反应,随着铜不断减少,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜反应完毕后,共收集到气体1.12L,问反应生成的气体

优质解答

气体是什么吧我们这样吧,Cu的物质的量n1=1.92/64=0.03mol氧化以后变成Cu2+,总共失去电子是2×0.03=0.06mol那么生成的气体必然是NO和NO2了NO3-中+5价的变成了NO的+2和NO2的+4分别是失去3个和1个电子气体总共n2=1.12/2...

追问：

被还原的HNO3的物质量？

追答：

就是生成的气体总量 因为只有气体中的N被还原成了低价态的 总共就是0.05mol