题目内容：

将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应,当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况）,则所消耗硝酸的物质的量
n（Cu）=1.92÷64=0.03mol,n（气）＝1.12÷22.4=0.05mol；
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑＋4H₂O；
3x 2x
Cu+4HNO=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
0.03-3x 0.06-6x
2x+（0.06-6x）=0.05,x=0.025,n（HNO₃）总消耗=0.03*2+0.05=0.11mol,

优质解答

n（Cu）=1.92÷64=0.03mol,n（气）＝1.12÷22.4=0.05mol；3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑＋4H₂O；3x 2xCu+4HNO=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O0.03-3x 0.06-6x2x+（0.06-6x...