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38.4g铜与适量浓硝酸反应,铜全部作用后收集到气体22.4L,标准状况下气体,则反应的浓硝酸物质的量为多少=2*38.4/64+22.4/22.4=2.2mol为什么是2*38.
题目内容：
38.4g铜与适量浓硝酸反应,铜全部作用后收集到气体22.4L,标准状况下气体,则反应的浓硝酸物质的量为多少
=2*38.4/64+22.4/22.4=2.2mol 为什么是2*38.优质解答
Cu + 4HNO3(浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2(气体符号） + 2H2O
由上式可以看出,一个铜消耗2mol硝酸根,而1mol硝酸根对应1mol硝酸,则计算浓硝酸时应为铜的消耗量乘以2再加上产生的NO2的量.
=2*38.4/64+22.4/22.4=2.2mol 为什么是2*38.
优质解答
由上式可以看出,一个铜消耗2mol硝酸根,而1mol硝酸根对应1mol硝酸,则计算浓硝酸时应为铜的消耗量乘以2再加上产生的NO2的量.
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