题目内容：

由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（　　）
A. Na
B. Mg
C. Al
D. Zn

优质解答

标况下5.6L氢气的物质的量=

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，故12g金属提供的电子为0.25mol×2=0.5mol，则提供1mol电子需要金属的质量为12g×

1mol

0.5mol

=24g，
A．Na在反应中表现+1价，提供1mol电子需要Na的质量为23g/mol×1mol=23g，
B．Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g/mol×

1mol

2

=12g，
C．Al在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27g/mol×

1mol

3

=9g，
D．Zn在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Zn的质量为65g/mol×

1mol

2

=32.5g，
提供1mol电子，只有Zn的质量大于24g，其它金属的质量都小于24g，故金属混合物中一定有Zn，
故选：D．