题目内容：

有锌铁铝镁四种金属中的两种组成的混合物10克,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属?
……您回答过的一道题,10g四种金属对应的产生氢气体积是22.4*10/65=3.45,22.4*20/56=8,22.4*3*10/（27*2）=12.4,22.4*10/24=9.33
因为最终生成气体体积为11.2L
只有10gAl对应生成的气体体积大于11.2L
所以混合物中只有含有Al才能使体积等于11.2L
必有Al
为什么铁铝是 22.4*20/56=8,22.4*3*10/（27*2）=12.4 铁还乘了20?铝还乘了3?
我那个糊涂的一塌糊涂……这算是极值法

优质解答

若四种金属分别与盐酸反应,1mol铁（与盐酸反应变为+2价）生成1mol氢气,1mol铝（+3价）生成3/2mol氢气,1mol锌（+2价）生成1mol氢气,1mol镁（+2价）生成1mol氢气.
若10g物质全是铁,铁的物质的量为10/56（56是其摩尔质量）,乘与1为氢气物质的量,再乘气体摩尔体积22.4为生成的氢气体积,即10/56*1*22.4=8；同理,若10g全是锌（摩尔质量65）,氢气体积=10/65*1*22.4=3.45；镁（24）,体积=10/24*1*22.4=9.33；铝（27）,体积=10/27*3/2*22.4=12.44.
只有10gAl对应生成的气体体积大于11.2L
所以混合物中只有含有Al才能使体积等于11.2L
必有Al
能看懂了吗?