题目内容：

由锌,铁,镁,铝四种金属中的两种组成的混合物10g
跟足量的盐酸反应,反应后生成的氢气为11.2L,(标准状况),则该混合物中,一定含有的金属是()
由题目可以知道金属（当作二价金属看时）的平均摩尔质量为：20克/摩尔
因为其他三种金属是二价金属,摩尔质量都大于20克/摩尔,
铝的摩尔质量为27克/摩尔,但是它是三价的,折合成二价的,它的摩尔质量相当于是18克/摩尔
请问这样的解法,为什么到最后小于20g/mol,的物质一定有,

优质解答

你的思路也不能说错.你就这么去算：生成1克氢气,纯净的镁需要12克.纯净的锌要32.5克,铁要28克,铝只要9克,所有必须还有铝.