题目内容：

【高一化学】物质的量的计算》》
将锌、铁,铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应,产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是
（A）锌
（B）铁
（C）铝
（D）镁
答案是C.解释是：假设金属为+2价,应有
R～H
Mg～22.4L
10g～11.2L
则M=20,即两种金属的平均相对原子质量为20,其中之一的相对原子质量大于20,另一种的相对原子质量小于20,而Al的相对原子质量为27*2/3=18,小于20,所以选C
不明白：（1）那个假设金属为+2价有何作用?
（2）那个R～H2,为什么会存在这样的关系?
（3）那个Mg,单位是g,为什么又拉到相对原子质量了?
（4）那个Mg,怎么会是两种金属的平均相对原子量?
（5）Al是27,为什么要乘上2/3?

优质解答

先给你写几个方程式
Zn………………H2↑
65…………………2
Fe……………………H2↑
56………………………2
2\3AL…………………H2↑
18………………………2
Al是27,要乘上2/3是因为2／3摩尔的Al就可以生成1摩尔H2.
Mg……………………… H2↑
24…………………………2
注：（以上金属均看成+2价）
由上可知,要生成2克（1摩尔,22.4升）H2,需要Zn 65克,Fe 56克,Al 18克,镁24克.
由题意☞
金属混合物的平均分子量为20（按+2 价）
（为什么?10g与足量的盐酸反应,产生的氢气在标准状况下为11.2L,即0.5摩尔；换句话说,就是20克金属混合物可以生成1摩尔H2．所以
金属混合物的平均分子量为20.）
则：混合物里的金属原子量一种＞20,另一种＜20
∴一定有铝,另一种那个都行!
以后再做类似题,Al可以看成为+2价相对原子量为18的金属.