题目内容：

“低碳经济”是建设美丽中国的发展方向。

(1)已知：①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)   ΔH1=+206.1kJ/mol

②2H2(g)+CO(g)=CH3OH(l)   ΔH2=-128.3kJ/mol

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   ΔH3=-481.9kJ/mol

常温下，在合适催化剂的作用下，采用CH4和O2一步合成液态CH3OH的热化学方程式为____。

(2)二甲醚(CH3OCH3)是清洁能源。利用合成气合成二甲醚的原理是2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)  ΔH＜0。在一定条件下，在反应中CO的平衡转化率α(CO)与温度(T)、投料比的关系如图1所示，平衡常数K与温度(T)的关系如图2所示。

①图1中，X代表____；Y1____Y2 (填“＞”“＜”或“=”）。

②图2中，曲线____（填I或II）符合平衡常数变化规律。

(3)在1L恒容密闭容器中充入2a(a＞0)molH2和a mol CO，在一定条件下合成甲醇，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，达到平衡时容器内气体压强是起始时的0.6倍。 

①在该温度下，平衡常数K=____ (用代数式表示）。

②在该温度下，向此平衡体系中加入a mol CH3OH(g)，再次达到平衡后CO的转化率将____（填“增大”“减小”或“不变”）

③下列情况表明反应达到平衡状态的是____

A.不再改变

B.CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率

C.混合气体的密度不再改变

D.混合气体的平均摩尔质量不再改变