题目内容：

（16分）I、用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

  ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+ CO2（g）+2H2O（g）     △H= -574 kJ·mol-l 

  ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g）       △H= -1160 kJ·mol-l

  ③H2O（g）=H2O（1）    △H=-44．0 kJ·mol-l

  写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的热化学方程式____    。

  II、开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面。

  （1）由碳的氧化物赢接合成乙醇燃料已进入大规模生产。如采取以CO和H2为原料合成乙醇，化学反应方程式：2CO（g）+4H2（g）－CH3CH2OH（g）+H2O（g）;若密闭容器中充有10 mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成乙醇：CO的转化率（a）与温度、压强的关系如图所示。

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数：K=____      ；

②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则白反应开始到达平衡状态所需的时间tA     tC（填 “>”、“<”或“=”）。

（2）日前工业上也可以用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）    CH3OH（g）+H2O（g）△H<0，若将6mo1 CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示（实线）。

    ①若改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变可能是        ，曲线II对应的实验条件改变可能是____   。

  ②请在答题卷图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线。

III、用MnO2制KMnO4的工艺流程如图：电解池中两极材料均为碳棒，在水或酸性溶液中K2MnO4发生歧化而变成MnO2和KMnO4。

①写出240℃熔融时发生反应的化学方程式               ，投料时必须满足n（KOH）:n（MnO2）               。

②阳极的电极反应为                    。

   ③B物质是           （填化学式），可以循环使用的物质是            （填化学式）。