题目内容：

根据要求回答下列问题：

(1)CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式分别为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1。

①在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活。甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量____ (填“>”“<”或“＝”)890.3 kJ。

②甲烷与CO2可用于合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4＋CO2=2CO＋2H2，1 g CH4完全反应可释放15.46 kJ的热量，能表示该反应过程中能量变化的是_______(填字母)。

(2)C(s)与H2(g)不反应，所以C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出其反应热ΔH＝_____________。

(3)一定条件下，不同量的CO2与不同量的NaOH溶液充分反应放出的热量如表所示：

CO2(g)的量	NaOH的量	放出的热量
22.0 g	750 mL 1.0 mol·L－1	x kJ
1.0 mol	2.0 L 1.0 mol·L－1	y kJ

 

 

写出该条件下，CO2(g)与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式： ___________________。