题目内容：

CO和H₂与我们的生产和生活等方面密切相关．
（1）将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一．
已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ．mol^-1
H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）△H=-242.0kJ．mol^-1
CO（g）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ．mol^-1
则C（s）与水蒸气反应制取CO和H₂的热化学方程式为______．标准状况下，V（ CO）：V（H₂）=1：l的水煤气22.4L，完全燃烧生成CO₂和水蒸气，放出的热量为______．
（2）一定条件下，在容积为3L的密闭容器中发生反应：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g），达平衡状态．根据图示回答：
①500℃时，从反应开始至达到平衡状态V（H₂）=______（用n_B、t_B表示）
②K_A 和K_B的关系是：K_A______K_B，该反应的△H______0（填“＞”、“=”或“＜”）．
③300℃达平衡时，将容器容积压缩到原来的，其他条件不变，则v（正）______v（逆）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）室内煤气泄漏造成人体中毒，是因为CO吸入肺中与输氧血红蛋白（HbO₂）发生反应：CO+HbO₂⇌O₂+HbCO，37℃时，K=220．当[HbCO]：[HbO₂]≥0.02时，即吸入CO与O₂物质的量浓度之比≥______时，人的智力会受损；把CO中毒的病人放入高压氧舱中解毒的原理是______．