题目内容：

研究高效催化剂是解决汽车尾气中的 NO 和 CO 对大气污染的重要途径。

(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)      △H1=-393.5 kJ/mol

C(s)+O2(g)= CO(g)      △H2= -110.5 kJ/mol

N2(g)+ O2(g)=2NO(g)        △H3= +180.0 kJ/mol

则汽车尾气的催化转化反应 2NO(g)+ 2CO(g)=N2(g)+ 2CO2(g)的△H =_______kJ/mol。

(2)400℃时，在分别装有催化剂 A 和 B 的两个容积为 2 L 的刚性密闭容器中，各充入物质的量均为nmol的NO和CO发生上述反应。通过测定容器内总压强随时间变化来探究催化剂对反应速率的影响，数据如下表：

时间/min	0	10	20	30	∞
A容器内压强/kPa	75.0	70.0	65.0	60.0	60.0
B容器内压强/kPa	75.0	71.0	68.0	66.0	60.0

 

①由上表可以判断催化剂 __________(填“A”或“B”) 的效果更好。

②容器中CO 的平衡转化率为 __________。400℃时，用压强表示的平衡常数Kp__________(kPa)-1 (保留两位小数)。

③汽车尾气排气管中使用催化剂可以提高污染物转化率，其原因是 __________。

(3)为研究气缸中NO的生成， 在体积可变的恒压密闭容器中，高温下充入物质的量均为 1mol 的氮气和氧气，发生反应 N2(g)+ O2(g)⇌2NO(g)。

①下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是_________(填序号)。

A.2v正(O2)= v逆(NO)    B.混合气体的平均相对分子质量不变

C.c(N2):c(O2)=l    D.容器内温度不变

②为减小平衡混合气中 NO 的体积分数， 可采取的措施是 ___________。   

(4)对于气缸中NO的生成，化学家提出了如下反应历程：

第一步    O2⇌2O       慢反应

第二步    O+N2⇌NO+N    较快平衡

第三步    N+O2⇌NO+O        快速平衡

下列说法错误的是_______(填标号)。

A.第一步反应不从N2分解开始，是因为N2比O2稳定

B.N、O 原子均为该反应的催化剂

C.三步反应中第一步反应活化能最大

D.三步反应的速率都随温度升高而增大