题目内容：

（1）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+ H2O(g) == CO2(g) + H2(g)

已知25℃时：C(石墨) +O2 (g) == CO2(g)  △H1 ＝－394 kJ·mol-1

C(石墨) +1／2O2 (g) == CO (g)   △H2 ＝－111 kJ·mol-1

H2(g) +1／2O2 (g)== H2O(g)  △H3＝－242kJ·mol-1

试计算25℃时CO(g)+ H2O(g) == CO2(g) + H2(g)的反应热______kJ·mol-1

（2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：

CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）；△H＜0   试回答下列问题：

①若起始时c（CO）=2 mol·L-1，c（H2O）=3 mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=            .

②在相同温度下，若起始时c（CO）=1 mol·L-1，c（H2O）=2 mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态      （填“是”与“否”），此时v（正）    v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是                         

③若降低温度，该反应的K值将        ，该反应的化学反应速率将     （均填“增大”“减小”或“不变”）。