题目内容：

节能和减排建设友好型社会的必然选择。回答下列问题：

(1)已知在一定温度下，①C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH1=a kJ·mol-1  平衡常数K1；

②CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)      ΔH2=b kJ·mol-1   平衡常数K2。

某反应的平衡常数表达式K3= ，请写出此反应的热化学方程式______________，K1、K2、K3之间的关系是_____________。

(2)将原料气按n(CO2)∶n(H2)=1∶4置于密闭容器中发生CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如下图所示：

①该反应的平衡常数K随温度降低而________（填“增大”或“减小”）。

②在密闭恒温（高于100℃）恒容装置中进行该反应，达到平衡状态的是________。

a．混合气体密度不再改变                  b．混合气体压强不再改变

c．混合气体平均摩尔质量不再改变         d．n(CO2)∶n(H2)=1:2

③200℃达到平衡时体系的总压强为P，该反应平衡常数Kp的计算表达式为______（不必化简，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

(3)500℃时，CO与水反应生成CO2和H2，将其分离得到H2的过程示意图如下：

①阳极反应式是_______________________________________________。

②结合电极反应式，简述K2CO3溶液的再生原理___________________。