题目内容：

（12分）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

I： CH4(g)+H2O(g)＝CO(g) + 3H2(g)  △H ＝+206．0 kJ·mol－1

II：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH (g)         △H ＝－129．0 kJ·mol－1

（1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为               。

（2）将1．0 mol CH4和2．0 mol H2O ( g )通入容积为10 L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如下图。

①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为           。

②100℃时反应I的平衡常数为               。

（3）在压强为0．1 MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是              (填字母序号)。

A．c ( H2 )减少              B．正反应速率加快，逆反应速率减慢  

C．CH3OH 的物质的量增加      D．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小  

E．平衡常数K增大

（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+ 做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用下图装置模拟上述过程：

① 写出阳极电极反应式                            。

② 写出除去甲醇的离子方程式                         。