题目内容：

甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。

(1)以下是工业上合成甲醇的两个反应：

反应I： CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)       H1

反应II：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)    H2

①上述反应符合“原子经济”原则的是____________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

 

由表中数据判断反应I为______________热反应(填“吸”或“放”)。

③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分发生反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2mol/L，则CO的转化率为_______，此时的温度为_______(从表中选择)。

(2)已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)    H1kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)     H2kJ/mol

③H2O(g)＝H2O(l)    H3 kJ/mol

则反应 CH3OH(l)+ O2(g)＝ CO(g)+ 2H2O(l)   H＝________kJ/mol

(3)现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72‾)时，实验室利用如图装置模拟该法：

①N电极的电极反应式为____________。

②请完成电解池中Cr2O72-转化为Cr3+的离子反应方程式：

Cr2O72-+_______Fe2+ +________ [___]═ ________Cr3++_______Fe3++_________[___]