题目内容：

以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

I：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)   △H＝+206.0kJ·mol－1

II：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)       △H＝－129.0kJ·mol－1

（1）一定温度下，在容积2L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物发生反应I，一段时间后达到平衡。

容  器	甲	乙
反应物投入量	1molCH4、1molH2O	a molCH4、a molH2O、b molCO、c molH2

 

 

经测定甲容器经过5min达到平衡，平衡后甲中气体的压强为开始的1.2倍，若要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为__________。

 

（2）将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图。

①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的反应速率为______。

②100℃时反应I的平衡常数为____________。

（3）若在恒温恒压容器内进行反应II，下列能说明该反应达到平衡状态的有________（填序号）。

A．有2个H—H键生成的同时有 3个C—H键断裂 

B．CO百分含量保持不变

C．容器中混合气体的压强保持不变

D．容器中混合气体的密度保持不变

（4）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将amol CO与3amol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是__________（填序号）。

A．c(H2) 减少       B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．n(CH3OH) 增加   D．减小    E．平衡常数K增大