题目内容：

氮的固定以及利用氨合成其他含氮化合物是几百年来科学家一直研究的课题。

(1)下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。

反应	大气固氮 N2(g)＋O2(g)2NO(g)	工业固氮 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
温度/℃	27	2 000	25	400	450
K	3.8×10－31	0.1	5×108	0.507	0.152

 

①分析数据可知：大气固氮反应属于____________(填“吸热”或“放热”)反应。

②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因______________________________________。

③在500 ℃、2.02×107 Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反应后，放出的热量________(填“大于”、“小于”或“等于”)92.4 kJ。

(2)工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是___________(填“A”或“B”)；比较p1、p2的大小关系：___________。

(3)在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生工业合成氨反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol。

①达平衡时，H2的转化率α1＝_____________。

②已知平衡时，容器压强为8MPa，则平衡常数Kp＝_________________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

③为提高H2的转化率，实际生产中宜采取的措施有______________(填字母)。

A．降低温度      B．最适合催化剂活性的适当高温      C．适当增大压强

D．减小压强      E．循环利用和不断补充氮气          F．及时移出氨