题目内容：

（一）合成氨工艺（流程如图1所示）是人工固氮最重要的途径。2018年是合成氨工业先驱哈伯（F·Haber)获得诺贝尔奖100周年。

N2和H2生成NH3的反应为：N2(g)＋H2(g)NH3(g)△H(298K)=－46.2kJ·mol－1

在Fe催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态）

化学吸附：N2(g)→2N*；H2(g)2H*

表面吸附：N*+H*NH*；NH*+H*NH2*；NH2*+H*NH3*

脱附：NH3*NH3(g)

其中,N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。

请回答：

（1）利于提高合成氨平衡产率的条件有_______________

A.低温B.高温C.低压D.高压E.催化剂

（2）标准平衡常数，其中为标准压强1×105Pa，、和为各组分的平衡分压，如=p,p为平衡总压，为平衡系统中NH3的物质的量分数

①N2和H2起始物质的量之比为1：3，反应在恒定温度和标准压强下进行,NH3的平衡产率为ω，则=____________（用含ω的最简式表示）

②图中可以示意标准平衡常数K随温度T变化趋势的是____________

（3）实际生产中，常用工艺条件：Fe作催化剂，控制温度773K、压强3.0×107Pa,原料气中N2和H2物质的量之比为1：2.8

①分析说明原料气中N2过量的理由____________

②关于合成氨工艺的下列理解，正确的是____________

A.合成氨反应在不同温度下的△H和△S都小子零

B.控制温度(773K)远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率

C.当温度、压强一定时，在原料气（N2和H2的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

D.基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行

E.分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生

（二）高铁酸钾（K2FeO4）可用作水处理剂口某同学通过“化学一电解法”探究K2FeO4的合成，其原理如图2所示．接通电源，调节电压，将一定量C12通入KOH溶液，然后滴入含Fe3＋的溶液，控制温度，可制得K2FeO4

（1）请写出“化学法”得到FeO42一的离子方程式____________

（2）请写出阳极的电极反应式（含FeO42－）____________