题目内容：

氮及其化合物在工业生产等方面有重要的应用。工业合成氨是煤化工产业链中非常重要的一部分，发射卫星时可用肼(N2H4)作燃料。

(1)已知：17g NH3(g)在一定条件下分解生成N2(g)和H2(g)，吸收46.1kJ的热量。则反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)  △H=_______________kJ·mol-1

(2)在一定条件下，向容积为5L的恒容密闭容器中充入1mol N2、3molH2，10min后，测得容器内NH3为1mol，则用N2表示的平均反应速率为______________________。

(3)已知在298K时1g肼气体燃烧生成N2和水蒸气，放出16.7kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是__________(填字母序号)

A.N2H4+O2=N2+2H2O  △H=－534.4kJ·mol—1

B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)  △H=－534.4kJ·mol—1

C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  △H=－534.4kJ·mol—1

D.N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g)  △H=－16.7kJ·mol—1

(4)N2H4、O2和KOH溶液组成的燃料电池生成水和氮气。

①负极反应式为_____________。

②放电时，溶液中的阴离子向_______极移动(填“正”或“负”)。

③放电时，正极区溶液的碱性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。