四川省宜宾市2018-2019学年高二上学期11月月考化学试卷考试题库

四川省宜宾市2018-2019学年高二上学期11月月考化学试卷考试试题及答案

1：在下列各溶液中的离子一定能大量共存的是 ( ) A. 强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－ B. 常温下水电离的c(H＋)为1×10－13mol/L的溶液中:Na＋、K＋、Cl－、HCO3.........
2：反应 A (g) + 3B (g) = 2C(g) + 2D(g) 在不同情况下测得化学反应速率，其中最快的是( )。 A．υ(D) = 0.4 mol/(L·S) B. υ(B) = 0.6 mol.........
3：下列有关化学反应自发性的说法中正确的是( ) A. 放热反应一定是自发进行的反应 B. 化学反应的熵变与反应的方向无关 C. 反应的自发性要综合考虑焓变和熵变两种因素 D. 只有不需要任何条件就能够自.........
4：在25℃时，在浓度为1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是（） A..........
5：室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃，其结果是( ) A. 溶液中c(CO32-)增大 B. 水的电离程度不变 C. 溶液的pH将变小 D. 溶液的碱性增强......
6：在相同温度下，100 mL 0.01mol/L醋酸溶液与10 mL 0.1mol/L醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是( ) A. 完全中和时所需NaOH的物质的量 B. CH3COOH的电离程度.........
7：下列措施中，能使反应物活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是 ①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂 A. ①③⑤ B. ②⑤ C. ②③⑤ D. ①③④......
8：运用中和反应反应热的测定方法，即保温、隔热条件下，向盛有20mL2.08mol/L的NaOH溶液的试管中分五次共加入5 mL未知浓度的H2SO4溶液(边加边振荡，每次加入1 mL)后，测得溶液的温度分.........
9：25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，向该饱和溶液中加入KI 浓溶液，下列说法正确的是 A. 溶液中Pb2+和I-的浓度都增大 B. Pb.........
10：下列关于化学平衡常数的说法中正确的是（） A. 在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值 B. 化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的限度 C. 化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关 .........
11：下列说法中，可以证明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是( ) ①1个N≡N键断裂的同时有3个H—H键形成 ②N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2 ③1个N≡N键断裂的同时有6个N—H键形.........
12：下列事实不属于盐类水解应用的是( ) A. 明矾、氯化铁晶体常用于净水 B. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 C. 实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸 D. 实验室用Zn和稀H2SO4制氢气时加入.........
13：在25℃时水的离子积Kw＝1.0×10-14，在35℃时水的离子积Kw＝2.1×10-14，下列叙述正确的是（） A. 水中c(H＋)随着温度的升高而降低 B. 25℃时，纯水中滴加NaOH溶液，K.........
14：I．常温下将0.1 mol NH4Cl和0.02 mol NaOH溶于水配成1 L溶液。（1）该溶液中存在的平衡体系有（用离子方程式表示）________ （2）此溶液中共有________ 种离子.........
15：使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）． Ⅰ．实验步骤：（1）配制100mL待测白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到______（填仪器名称）中定容，摇.........
16：（1）实验室在配制Cu(NO3)2的溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是_________ （2）FeCl3净水的原理是（用离子方程式表示）____.........
17：（1）现有下列物质 ①NaCl晶体 ②液态SO2 ③纯醋酸 ④硫酸钡⑤铜 ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KNO3 ⑧NaOH溶液 ⑨氨水请用以上物质的序号回答下列问题：属于强电解质的是_____.........
18：下图所示与对应叙述相符合的是（） A. 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)<Ksp(CuS) B. 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线,则酸性:.........
19：制取水煤气的反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＞0；在一定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是 A. 加压 B. 升温 C..........
20：相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( ) 酸 HX HY HZ 电离常数Ka 9×10－7 9×10－6 1×10－2 A. 相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，.........
21：下列生产生活等实际应用中，不能用勒夏特列原理解释的是( ) A. 新制氯水中存在平衡Cl2+H2O HCl+ HClO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅 B. 使用更有效的催化剂，提高可逆反应的转化.........
22：在10 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中加入等体积、等浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( ) A. c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) B..........
23：下列装置或实验操作正确的是 A. ①用pH试纸测某溶液的酸碱性 B. ②探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2 C. ③吸收氨气制氨水 D. ④中和滴定实验......

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