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I.常温下将0.1 mol NH4Cl和0.02 mol NaOH溶于水配成1 L溶液。 (1)该溶液中存在的平衡体系有(用离子方程式表示)________ (2)此溶液中共有________ 种离子...
题目内容:
I.常温下将0.1 mol NH4Cl和0.02 mol NaOH溶于水配成1 L溶液。
(1)该溶液中存在的平衡体系有(用离子方程式表示)________
(2)此溶液中共有________ 种离子。
(3)这些离子中浓度为0.1mol/L的是___,浓度为0.02mol/L的离子是___。
(4)____和_____两种微粒的物质的量之和比OH-的物质的量多0.08 mol。
II.(5)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。
①在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质中最适宜采用的是________(填选项字母)
A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3
②然后再加入适当物质调整溶液至pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,调整溶液pH可选用下列物质中的______(填选项字母)
A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.Cu(OH)2
(6)在t℃时,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-a mol/L,c(OH-)=10-b mol/L,已知a+b=12,则:该温度下水的离子积常数Kw=________,在该温度下,将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH=________。
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