题目内容：

如题------2.8g铁与100mL稀硝酸混合后充分反映,产生气体为NO,反应后后铁,硝酸均无剩余.向反应后的溶液中加入100mL 0.2mol/L的碘化钾溶液,恰好将溶液中的Fe3+全部还原,求原硝酸溶液的物质的量浓度.
我认为Fe肯定过量,然后与生成的Fe(NO3)3反应生成Fe(NO2)2
剩下的Fe(NO3)3 与KI反应生成Fe(NO3)2
答案n[Fe(NO3)3]=n(I负)=0100L×0.2mol/L=0.020moL
n[Fe(NO3)2]=n（Fe）-n[Fe(NO3)3]=2.8g÷56g/mol－0.020mol=0.030mol
就是这一步我不懂为什么用铁减n[Fe(NO3)3].
求高手给我讲讲!

优质解答

化学反应前后,物料守恒：
反应前（铁元素的来源）n(Fe)=2.8g÷56g/mol=0.050mol
反应后（铁元素的去路）n[Fe(NO3)2]+n[Fe(NO3)3]= n[Fe(NO3)2]+0.020mol
列方程的解n[Fe(NO3)2]=n（Fe）-n[Fe(NO3)3]=0.030mol
这种思维很妙,它不考虑中间步骤,只要保证所列方程中,包含了所有“来源”和“去路”.这点很重要,学会用的话,可以简化很多化学计算题