首页 > 化学 > 题目详情
【1.92g铜与100mL1mol/L的稀硝酸溶液充分反应.假设反应后的溶液仍为100mL,此时硝酸根的物质的量浓度为（）A.0.8mol/LB.0.2mol/LC.0.6mol/LD.0.4mol/
题目内容：
1.92g铜与100mL 1mol/L的稀硝酸溶液充分反应.假设反应后的溶液仍为 100mL ,此时硝酸根的物质的量浓度为（ ）
A.0.8mol/L B.0.2mol/L C.0.6mol/L D.0.4mol/L优质解答
老方法
3Cu+8HNO3 = 3Cu（NO3）2+4H2O2+NO
3 8 3
0.03 0.08 0.03
100mL 1mol/L的稀硝酸,量为0.1x1=0.1mol,
HNO3过量,剩余0.1-0.08=0.02mol
反应生成Cu（NO3）2 0.03mol NO3-为0.06mol
这样反应后NO3-共0.06+0.02=0.08mol
NO3-浓度0.08/0.1=0.8molL-
答案C
A.0.8mol/L B.0.2mol/L C.0.6mol/L D.0.4mol/L
优质解答
3Cu+8HNO3 = 3Cu（NO3）2+4H2O2+NO
3 8 3
0.03 0.08 0.03
100mL 1mol/L的稀硝酸,量为0.1x1=0.1mol,
HNO3过量,剩余0.1-0.08=0.02mol
反应生成Cu（NO3）2 0.03mol NO3-为0.06mol
这样反应后NO3-共0.06+0.02=0.08mol
NO3-浓度0.08/0.1=0.8molL-
答案C
本题链接：