题目内容：

在100ML 0.4MOL/L的硝酸和0.1mol/L的硫酸的混合溶液中,加入11.92g的铜粉
充分反应后 ，溶液中的铜离子的物质的量浓度是多少？ 详细过程要！！ (假设反应后体积仍为100ml)

优质解答

你写的100ML应该是总溶液的体积吧,因为硫酸是稀的,所以
反应的实质是：
3Cu + 8H离子+ 2硝酸根离子= 3Cu离子+2NO+4水
3 8 2
11.92/64mol 0.06mol 0.04mol
上述步骤是要比较一下溶液中各离子的物质的量,谁是过量的,以便于知道用哪个数字.具体方法如下：
假设铜完全反应,根据关系可知,需要氢离子0.48mol,需要硝酸根离子0.12mol,但是根据上面列出的方程式及数字关系可知,氢离子、硝酸根离子都是不足量的,若要完全反应,则所需的 氢离子=4硝酸根离子（看方程式） 而实际的氢离子为0.06mol,硝酸根离子0.04mol,所以硝酸根离子相对于氢离子是过量的,所以最后的数字应取 氢离子的物质的量,如下：
3Cu + 8H离子 +2硝酸根离子=3铜离子+2NO+4水
8 3
0.06mol n
根据关系式,可得,n=0.0225mol,即···