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一道高一化学题,要详细的过程!由Mg,Zn, Fe, Al 四种金属形成的合金与足量稀硫酸反应,生成标准状况下2.80L
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一道高一化学题,要详细的过程!
由Mg,Zn, Fe, Al 四种金属形成的合金与足量稀硫酸反应,生成标准状况下2.80L氢气,则四种金属的物质的量之和可能是?优质解答
K2SO4相对原子质量为174 则87gK2SO4是0.5mol,含（2 ）mol O,
根据外围电子排布K2SO4外围电子有 19*2+16+8*4=86 含（43 ）mol电子与（101 ）gKNO3含的钾离子相同,约含（0.5*6.02×10^23=3.01×10^23 ）个硫酸根离子
由Mg,Zn, Fe, Al 四种金属形成的合金与足量稀硫酸反应,生成标准状况下2.80L氢气,则四种金属的物质的量之和可能是?
优质解答
根据外围电子排布K2SO4外围电子有 19*2+16+8*4=86 含（43 ）mol电子与（101 ）gKNO3含的钾离子相同,约含（0.5*6.02×10^23=3.01×10^23 ）个硫酸根离子
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