题目内容：

由Zn和Mg的混合物8.9g,投入到足量的的稀硫酸中充分反应,等金属全部反应后,产生氢气的体积为4.48L（标准状况）1：求Zn的质量分数.2：求消耗的H2SO4的物质的量为多少?（要求写出计算过程）

优质解答

设锌的质量为X克,与硫酸反应能生成H2 Y升
则镁的质量为8.9-X克,与硫酸反应生成H2的体积为4.48-Y升
Zn----------H2
65 22.4
X Y
65Y=22.4X
Mg--------H2
24 22.4
8.9-X 4.48-Y
24*(4.48-Y)=22.4*(8.9-X)
解方程组得：
X=6.5克,Y=2.24升
锌的质量 分数=6.5/8.9=70.03%
H2SO4-------H2
1 22.4
Z 4.48
Z=0.2mol
消耗的H2SO4的物质的量为0.2mol.

追问：

锌和镁同时和硫酸反应么？

追答：

你不用考虑反应先后的问题，硫酸是足量的，最后都反应了。