题目内容：

为测定盐酸中溶质氯化氢的质量分数,现进行如下实验 向盛有一定质量碳酸氢钠的烧杯中加入109.5g盐酸,恰好完全反应.反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2.反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下
反应时间 t0 t1 t2 t3 t4 t5
烧杯和药品质量/g 210.0 206.7 204.6 203.9 203.4 203.4
求（1）根据质量守恒定律,生成的二氧化碳质量为------g
(2) 反应前盐酸溶液中溶质的质量分数是多少?
求详细解答以及答题思路.

优质解答

（1）根据质量守恒定律,生成的二氧化碳质量为-210g-203.4g=6.6-g
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2.
36.5 44
x 6.6g
36.5/x=44/6.6g
x=5.475g
(2) 反应前盐酸溶液中溶质的质量分数是 5.475g/109.5g*100%=5%

追问：

若不是求二氧化碳的质量是求氯化钠质量怎么算

追答：

根据二氧化碳的质量用化学方程式计算

追问：

是不是因为二氧化碳是气体会飘走。以及质量守恒定律所以才可以用反应后减反应前？

追答：

是因为二氧化碳是气体会飘走

追问：

嗯。谢谢了、

追答：

不用谢

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