题目内容：

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，据此回答以下问题：

（1）①该反应的化学平衡常数表达式为________________。

②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越______。

（2）某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K＝_________(可用分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。

a．容器内的密度保持不变　    b．容器内压强保持不变

c．v正(N2)＝2v逆(NH3)      d．混合气体中c(NH3)不变

（3）对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是_________(选填序号)。

a.     b.     c.    

（4）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1 kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2 kJ。则：a______b(填“>”“＝”或“<”，下同)，Q1_____92.4。