题目内容：

氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业及制造硝酸的原料。

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式_____。

（2）工业上合成氨的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

过程中能量变化如图所示。

①该反应是_____反应。（填“放热”或“吸热”）

②在反应体系中加入催化剂，E2会_____。（填“增大”或“减小”或“不变”）

③若要增大NH3产率，可采取的措施有_____。（填字母）

a.升高温度                b.增大压强             c.不断分离出NH3

（3）利用如图所示装置探究NH3能否被NO2氧化。

①C装置中制取NO2反应的离子方程式是_____。

②某同学认为NH3能被NO2氧化，且全部生成无毒物质，预期观察到B装置中红棕色消失。下表为不同时间下观察到的现象。

时间	1分钟	2分钟	3分钟
现象	红棕色未消失	红棕色未消失	红棕色未消失

 

 

请分析没有达到预期现象可能的原因（任写两条）_____、_____。