陕西省2019-2020学年高二上学期第二次月考化学（理）试卷考试题库

陕西省2019-2020学年高二上学期第二次月考化学（理）试卷考试试题及答案

1：常温下，4 L的pH＝9的Ca(OH)2溶液与1 L的pH＝13的NaOH溶液混合后，溶液中氢离子的浓度为 A.5×10－13 mol·L－1 B.2×10－12 mol·L－1 C.4×10－5 m.........
2：pH＝2的盐酸和pH＝2的稀硫酸相比较，下列说法正确的是 A.两溶液的物质的量浓度相同 B.两溶液的c(H＋)相同 C.等体积的两溶液分别与足量的Zn反应，产生H2的量不同 D.将两溶液均稀释100倍.........
3：25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是 A.将纯水加热到95 ℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 B.向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，Kw变小 C.向.........
4：下列说法正确的是 A.1 mol·L－1的稀硫酸中存在OH－ B.Kw随溶液c(H＋)和c(OH－)的变化而改变 C.水的电离只受温度影响，酸碱性对其无影响 D.Kw＝10－14适用于任何温度、任何溶.........
5：下列说法正确的是( ) A.pH=0的溶液不存在 B.使用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.5 C.中性溶液的pH不一定等于7 D.酸或碱溶液在稀释时，溶液的pH均减小......
6：稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是（） ①NH4Cl固体；②硫酸；③NaOH固体；④水；⑤加热；⑥.........
7：下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质又不是非电解质的顺序排列的是 A.NaOH、NaCl、SO2、NaCl溶液 B.BaSO4、SO3、CuSO4晶体、Na2O2 C.NaCl、.........
8：下列说法正确的是 A.在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 B.反应NH4HCO3(s) =NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ/mol 能自发进行.........
9：（1）在常温下的0.05 mol·L－1硫酸溶液中，c(H＋)＝_______mol·L－1，水电离出的c(H＋)＝___________mol·L－1，水电离出的c(OH－)＝_________ m.........
10：有下列物质的溶液：①CH3COOH ②HCl ③H2SO4 ④NaHSO4 （1）若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H＋)的大小比较为____________(用序号表示，下同)。（2）将6 g .........
11：氢能的优点是燃烧热值高，无污染。目前工业制氢气的一个重要反应为CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH，反应过程和能量的关系如图所示：（1）CO(g)＋H2O(g)===CO2(.........
12：关于溶液的酸碱性说法正确的是（） A.c(H+)很小的溶液一定呈碱性 B.PH=7的溶液一定呈中性 C.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性 D.c(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性......
13：在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-10 mol•L-1．下列有关该溶液的叙述正确的是（） A.该溶液一定呈酸性 B.该溶液中可能等于 C.该溶液的pH可能为4也可能为10 D..........
14：pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B.稀释后，A酸溶液的酸性比.........
15：pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为 A.9:1 B.1:11 C.1:9 D.11:1......
16：下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比(①:②:③:④)是 ①c(H＋)＝1 mol·L－1的盐酸 ②0.1 mol·L－1的盐酸 ③0.01 mol·L－1的NaOH溶液 ④c(OH－)＝1 m.........
17：下列说法正确的是 A.25 ℃水的电离常数是1.0×10－12 B.中性溶液的c(H＋)＝ C.纯水在100 ℃时，c(H＋)>10－7 mol·L－1，所以此时纯水中c(H＋)>c(OH－) D.p.........
18：下列说法正确的是 A.c(H＋)>1.0×10－7 mol·L－1的溶液一定呈酸性 B.c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14的溶液一定呈中性 C.中性溶液中的c(H＋)一定等于1.0×10－7.........
19：合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，据此回答以下问题：（1）①该反应的化学平衡常数表达式为_______.........

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