题目内容：

化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

（1）用生物质热解气（主要成分为 CO、CH4、H2）将SO2在一定条件下还原为单质硫进行烟 气脱硫。已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH1= -393.5 kJ·mol-1

②CO2（g）+C（s）=2CO（g） ΔH2= + 172.5 kJ·mol-1

③S（s）+O2（g）=SO2（g） ΔH3= -296.0kJ·mol-1

CO将SO2还原为单质硫的热化学方程式为_______。

（2）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生 反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），达到平衡后测得各组分的浓度如下：

①反应达到平衡时，CO的转化率为_______。

②该反应的平衡常数值 K=_______。

③恒温恒容条件下，可以说明反应已达到平衡状态的是_______（填标号）。

A v 正（CO）=2v 逆（H2）       B 混合气体的密度不变

C 混合气体的平均相对分子质量不变              D CH3OH、CO、H2 的浓度都不再发生变化

④若保持容器体积不变，再充入 0.6mol CO 和 0.4mol CH3OH，此时v正_______v逆（填“ >” 、< ”或“= ”）。

（3）在常温下，亚硝酸HNO2的电离常数 Ka=7.1×10-4mol·L-1，NH3·H2O的电离常数 Kb=1.7×10-5mol·L-1。0.1mol·L-1 NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________，常温下NO2-水解反应的平衡常数Kh=_______（保留两位有效数字）。