题目内容：

某小组以4H＋＋4I－＋O2＝2I2＋2H2O为研究对象，探究影响氧化还原反应因素。

实验	气体a	编号及现象
	HCl	Ⅰ.溶液迅速呈黄色
SO2	Ⅱ.溶液较快呈亮黄色
CO2	Ⅲ.长时间后，溶液呈很浅的黄色
空气	Ⅳ.长时间后，溶液无明显变化

 

（1）实验Ⅳ的作用是______________。用CCl4萃取Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的溶液，萃取后下层CCl4的颜色均无明显变化。

（2）取萃取后上层溶液，用淀粉检验：Ⅰ、Ⅲ的溶液变蓝；Ⅱ、Ⅳ的溶液未变蓝。溶液变蓝说明Ⅰ、Ⅲ中生成了______________。

（3）查阅资料：I2易溶于KI溶液。下列实验证实了该结论并解释Ⅰ、Ⅲ的萃取现象。

现象x是______________。

（4）针对Ⅱ中溶液未检出I2的原因，提出三种假设：

假设1：溶液中c（H＋）较小。小组同学认为此假设不成立，依据是______________。

假设2：O2只氧化了SO2，化学方程式是______________。

假设3：I2不能在此溶液中存在。

（5）设计下列实验，验证了假设3，并继续探究影响氧化还原反应的因素。

i.取Ⅱ中亮黄色溶液，滴入品红，红色褪去。

ii.取Ⅱ中亮黄色溶液，加热，黄色褪去，经品红检验无SO2。加入酸化的AgNO3溶液，产生大量AgI沉淀，长时间静置，沉淀无明显变化。

iii.取Ⅱ中亮黄色溶液，控制一定电压和时间进行电解，结果如下。

电解时间/min	溶液	阳极	阴极
t1	黄色变浅、有少量SO42－	检出I2，振荡后消失	H2
	溶液无色、有大量SO42－	检出I2，振荡后消失	H2

 

结合化学反应，解释上表中的现象：______________。

（6）综合实验证据说明影响I－被氧化的因素及对应关系______________。