题目内容：

某实验小组用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应测定单位时间内生成CO2的量来探究影响反应速率的因素。设计实验方案如表：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液	30mL0.02mol·L-1酸性KMnO4溶液
②	20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液	30mL0.02mol·L-1酸性KMnO4溶液

 

（1）图1装置中盛放A溶液的仪器名称是_____，检验如图1装置气密性的方法为_____。

（2）硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学反应方程式为_____。

（3）此实验探究的是_____因素对化学反应速率的影响，若实验②在40s末收集了22.4mLCO2(标准状况下)，则在40s内，v(MnO4-)=_____(忽略溶液混合前后体积的变化)。

（4）小组同学将图1的气体收集装置改为图2，实验完毕冷却后，读数时发现量气管液面高于干燥管液面，为得到准确数据，采取的操作是：____。

（5）除了通过测定单位时间内生成CO2的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定____来比较化学反应速率。

（6）同学们在实验中发现反应速率总是如图3所示，探究t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：____。

A.该反应放热        B.生成的Mn2+起催化作用          C.K2SO4浓度增大