题目内容：

亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：

【实验Ⅰ】制取NaNO2

该小组先查阅资料知：①2NO+Na2O2 →2NaNO2；2NO2+Na2O2 →2NaNO3；②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3－，然后设计制取装置如下图（夹持装置略去）：

（1）装置A中用于盛放稀HNO3溶液的仪器名称为________；写出装置A中发生主要反应的离子方程式：__________。

（2）装置D的作用是____________；

（3）如果没有B装置，C中发生的副反应的化学方程式①_______ 、②______。

（4）甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。下列哪种方案可以提高NaNO2纯度________。

A.将B中的药品换为碱石灰                    B.将稀硝酸换为浓硝酸

C.实验开始前通一段时间CO2 D.在A、B之间增加盛有水的洗气瓶

【实验Ⅱ】测定NaNO2样品中NaNO3的含量

步骤：（1）配置KMnO4标准溶液并酸化，酸化KMnO4的酸应选择________（填化学式）

（2）已知在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+。为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000 g样品溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4 20.00mL，酸性KMnO4的作用是______和_______，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数__________。（结果保留一位小数）

【扩展实验Ⅲ】该学习小组为再了解氧族元素的一些典型化合物的性质，进行了如下实验探究。

经查知:硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体,受热温度不同,该气体成分也不同。气体成分 可能是SO2、SO3和O2中的一种、两种或三种。他们通过设计一探究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式。实验用到的仪器如图所示:

（1）提出猜想

①所得气体的成分可能只含________一种;

②所得气体的成分可能含有________两种;

③所得气体的成分可能含有SO2、SO3和O2三种。

（2）实验探究

实验操作过程(略)。已知实验结束时，硫酸铜完全分解。

请回答下列问题：

①请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，则仪器接口的连接顺序为______ (填序号)。

②由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同。数据如下：

实验	称取CuSO4的质量/g	仪器C 增加的质量/g	量筒中水的体积折算成标准状况下气体的体积/mL
第一组	6.4	2.88	224
第二组	6.4	2.56	448

 

请通过计算，推断出第一组和第二组的实验条件下CuSO4分解反应的化学方程式：

第一组_________________；     第二组_________________。