题目内容：

（14分）运用化学反应原理分析解答以下问题

（1）已知：  ①CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)               △Hl= －91kJ·mol－l

                 ②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)  △H2= －24 kJ·mol－l                 ③CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g)        △H3= －41 kJ·mol－l

且三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3

  则反应 3CO(g) +3H2(g)       CH3OCH3(g) +CO2(g)  △H=                .

      化学平衡常数K=         （用含K1、K2、K3的代数式表示）。

（2）一定条件下，若将体积比为1:2的CO和H2气体通入体积一定的密闭容器中发生反应

         3CO(g) +3H2(g)      CH3OCH3(g) +CO2(g)，下列能说明反应达到平衡状态是          。

       a．体系压强保持不变    B．混合气体密度保持不变

       c． CO和H2的物质的量保持不变       d．CO的消耗速度等于CO2的生成速率

（3）氨气溶于水得到氨水。在25℃下，将x mol．L－l的氨水与y mol．L－1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c(NH4+)____c（Cl－）（填“>”、“<”、“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数              .

（4）科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3。其电池反应式为：4NH3+3O2 = 2N2+6H2O，电解质溶液应显            （填“酸性”、“中性”、“碱性”），

    写出正极的电极反应方程式                 .