题目内容：

(共10分) 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。反应Ⅰ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，△H1

反应Ⅱ：C02(g)+3H2(g) CH30H(g)+ H2O(g)，△H2

下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)：

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.O	0.27	0.012

（1）在一定条件下将2 molCO和6molH2充入2L的密闭容器中发生反应I，5min后测得c(CO)=0.4 mol／L，计算此段时间的反应速率(用H2表示)           mol／(L·min)。

（2）由表中数据判断△H1     0(填“>”、“<”或“=”)反应C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g)△H3=    (用△H1和△H2表示)。

（3）若容器容积不变，下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是         (选字母)。

a．充入CO，使体系总压强增大   

b．将CH3OH(g)从体系中分离

e．充入He，使体系总压强增大   

d．使用高效催化剂

（4）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：K=         ；保持恒温恒容的条件下将反应Ⅱ的平衡体系各物质浓度均增加一倍，则化学平衡         (填“正向”、“逆向”或“不”)移动，平衡常数K            (填“变大”、“变小”或“不变”)。

（5）这两种合成甲醇的方法比较，原子利用率较高的是      (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。