题目内容：

甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产．工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₁=-116kJ•mol^-1
（1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是______．
A．随时将CH₃OH与反应混合物分离         B．降低反应温度
C．增大体系压强                        D．使用高效催化剂
（2）已知：CO（g）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283kJ•mol^-1
H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）△H₃=-242kJ•mol^-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO₂和水蒸气时的热化学方程式为：______．
（3）在容积为2L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律．下图是上述三种温度下不同的H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为2mol）与CO平衡转化率的关系．请回答：
①在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是______．
②利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g） 的平衡常数K=______．