题目内容：

亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。

【背景素材】 

①2NO＋Na2O2===2NaNO2；

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO，MnO被还原为Mn2＋。

③在酸性条件下NaNO2能把I－氧化为I2；S2O32-能把I2还原为I－

④HNO2不稳定，只能存在于极稀的冷溶液中。

【制备NaNO2】

（1）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为__________ 。

（2）B装置的目的是①__________，②________________________________。

（3）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是__________(填序号)。

A. P2O5    B.  碱石灰     C.  无水CaCl2      D.  生石灰

（4）E装置发生反应的离子方程式是_____________。

【测定NaNO2纯度】

（5）本小题可供选择的试剂有:

A. 稀硫酸　B. c1 mol·L-1KI溶液　C.  淀粉溶液　D. c2 mol·L-1 Na2S2O3溶液

E. c3 mol·L-1酸性KMnO4溶液

①利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是___________(填序号)。

②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m g的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解___________(请补充完整实验步骤)。