题目内容：

（14分）汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：

（1）2NO(g)+2CO(g)≒2CO2(g)+N2(g) △H=-746.5KJ/mol   (条件为使用催化剂)

已知：

2C (s)+O2(g)≒2CO(g)   △H=-221.0KJ/mol

C (s)+O2(g)≒CO2(g)   △H=-393.5KJ/mol

则N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=         kJ·mol-1。

（2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表

时间/s	0	1	2	3	4	5
C(NO)10-4  mol/L	10.0	4.50	C1	1.50	1.00	1.00
C(CO)10-3  mol/L	3.60	3.05	C2	2.75	2.70	2.70

①c1合理的数值为       。（填字母标号）

A．4.20         B．4.00         C．3.50         D．2.50

②前2s内的平均反应速率v（CO2）=         。

③不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是            。（填字母标号）

a．

b．容器中混合气体的密度保持不变

c．容器中气体的压强不变

d．CO2的体积分数不变

（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如下图所示：

实验 编号	T/oC	NO初始浓 度/10－3mol·L－1	CO初始浓 度/10－3mol·L－1	催化剂的比 表面积/m2·g－1
①	350	1．20	5．80	124
②	280	1．20	5．80	124
③	280	1．20	5．80	82

则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的实验编号依次为               。

（4）已知：CO通入新制的银氨溶液中可生成银镜，同时释放一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。某温度下，向1L密闭容器中充入1molNO和1molCO，反应达到平衡后，将平衡混合气体通入足量新制的银氨溶液中，生成43．2g Ag，则该温度下，反应2NO(g)+2CO(g)≒2CO2(g)+N2(g)(条件为使用催化剂)的化学平衡常数K=               。

（5）CO可作燃料电池的燃气。用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得650oC下工作的燃料电池。该电池总反应方程式为2CO+O2=2CO2则负极反应式为                                   。